Anorgaaniline keemia - mis see on? Anorgaaniline keemia kooli õppekavas

Keemia muidugi koolides algab 8. klassis õppima üldpõhimõtteid teadus: kirjeldada võimalikke tüüpe aatomite vahel, tüüpi kristallvõre ja kõige tavalisem reaktsioon mehhanismid. See muutub aluse uuring oluline, kuid täpsemad lõik - anorgaaniliste.

Mis see on

Anorgaaniline keemia - teadus, mis leiab põhimõtted struktuuri, põhilisi omadusi ja reaktsioonivõime perioodilise tabeli elemente. Oluline roll on ka anorgaaniliste perioodiline seadus, mis reguleerib süstemaatiline ainete klassifitseerimise muuta oma kaalu, arvu ja liiki.

Loomulikult hõlmab ühendeid moodustamiseks pandi tabeli elemendid (ainsaks erandiks on piirkonnas süsivesinikud, peetakse orgaanilistes peatükid). Ülesanded anorgaaniline keemia võimaldavad täita teoreetilisi teadmisi praktikas.

Science ajaloolises perspektiivis

Nime "anorgaaniline" ilmus kooskõlas seisukohaga, et see katab osa keemiliste teadmisi, mis ei ole seotud tegevuse bioloogiliste organismide.

Aja jooksul on tõestatud, et enamik orgaanilisi maailma saab toota ja "eluta" ühendi, ja mis tahes liiki süsivesinike sünteesitud laboris. Seega ammooniumi tsüanaadile, millist soola keemias elementide Wöhler Saksa teadlane võib sünteesida karbamiidi.

Et vältida segadust nomenklatuurile ja liikide klassifikaatorile teadusuuringute kahe Sciences programmi kooli ja ülikooli kursused peaksid olema üldine keemia hõlmab uuring anorgaaniliste kui oluline distsipliin. Teadusmaailma salvestatakse analoogne jada.

klassid anorgaaniliste

Kemikaalid sellist sööta annab materjali, mis sissejuhatav peatükid anorgaanilisel kaaluda perioodiliste õiguse elemente. See liigitus on eritüüpi, mis põhineb eeldusel, et aatomi tuuma tasud mõjutavad ainete omaduste ja andmete valikud sõltuvad tsükliliselt. Esialgu tabelis konstrueeritud peegeldus suuremat aatommass elemente, kuid peagi antud jada on tagasi lükatud, sest ta ei aspekt, milles tuleb arvestada selles küsimuses, anorgaaniline aine.

Keemia, lisaks perioodilise tabeli, soovitab juuresolekul sadakond kuju, klastrite ja graafikud sagedus omadused.

Praegu populaarne konsolideeritud versioon tasu selliste mõistete nagu klassi anorgaaniline keemia. Tulbad tabelis elemendid on täpsustatud sõltuvalt füüsikalis-keemilised omadused, read - sarnane üksteisega perioodidel.

Simple ainete anorgaaniliste

Märk perioodilisuse tabeli ja lihtsa aine vabas olekus - sageli kaks erinevat asja. Esimesel juhul see kajastab ainult teatud liiki aatomeid, teises - liigist ühendi osakestest ja nende vastastikune toime on stabiilsed vormid.

Keemilise sideme lihtsate ainete põhjustab nende jagada perega. Seega kahte suurde liigirühmadega aatomite saab eristada - metallide ja mittemetallidega. Esimene perekonda kuuluvad 96 liiget 118 uuritud.

metall

Metal tüüp eeldab seost osakeste sama nime. Interaktsiooni põhineb sotsialiseerumise võre elektronid, mis erineb isotroopne ja küllastumata. See on põhjus, miks metallid on head soojusjuhid, laeng, on metalse läikega, deformeeritavus ja nõtkus.

Tavapäraselt metall jäetakse perioodilisuse tabeli ajal sirge boori astatiin. Elemente, mis on sarnane asukoht sellele liin, mida on sageli piiri olemuse ja ilmutavad topeltnormid omadused (näiteks germaanium).

Metallide põhilisel kujul ühendi. Oksüdeerimise määra selliste ainete tavaliselt ei ületa kahte. Vastavalt metallilisuste kasvu ja kahanemise perioodil. Näiteks radioaktiivsete frantsiumhüdroksiidi ilmutab põhiomadusi kui naatriumi ja halogenoasendatud pere on joodi isegi tundub Metallinhohde.

Olukord on erinev perioodi - lõpetatud alatasemed inertgaasid enne on ained vastasmärgiline omadused. Horisontaal ruumi elementide perioodilisustabeli eksponeeritud reaktsioonivõime muutub aluseliseks happeliste amfoteersed kaudu. Metallid - hea redutseerijad (aktsepteeri elektronid moodustus sidet).

Mittemetallid

Seda tüüpi aatomit sisaldavad põhiklassi anorgaaniline keemia. Mittemetallidega hõivata parempoolsel küljel perioodilisuse tabeli, tüüpiliselt eksponeerimine happelised omadused. Kõige sagedamini esinevad andmeelementide vormis ühendid üksteisega (nt boraadid, sulfaadid, vesi). Vabas molekulaarse oleku on teada olemasolu väävel, hapnik ja lämmastik. On olemas ka mitmeid mittemetallidega diatomic gaasid - peale kahe eelpool mainitud, nende hulka vesinik, fluor, broom, kloor ja jood.

On kõige levinumad ained maa peal - eriti levinud räni, vesinikku, hapnikku ja süsinikku. Jood, seleeni ja arseeni jaotatud väga väike (siin on võimalik lisada radioaktiivsed ja ebastabiilne konfiguratsioone, mis asuvad viimane tähtaeg tabel).

Ühendites nonmetals käituda peamiselt happeid. Kas võimas oksüdeerijad tõttu liitumise võimalus täiendavate elektronide lõpetada tasandil.

Complex ainete anorgaaniliste

Lisaks ainetel, mis esindab üks aatomite rühma eristada ühendid, mis koosnevad mitmest erineva konfiguratsiooniga. Selliseid aineid saab binaarne (mis koosneb kahest eri osakesed), kolme-, nelja-element ja nii edasi.

Kaks element ainete

Eriti tähtis seoses binaarsusel molekulidega keemiat. Klassid anorgaanilisi ühendeid peetakse ka vaatenurgast seoses vahele moodustub aatomit. See võib olla ioonset metalsete kovalentseid (polaarne või mittepolaarne) või segatud. Tavaliselt sisaldavad sellised ained selgelt ilmutavad aluseliseks (metalli stock), amfoteersed (dual - Eriti kehtib alumiinium) või happelist (kui on olemas element oksüdatsiooniastmega 4 või kõrgem) kvaliteediga.

Kolm element kaastöötajad

Teemad pakkuda anorgaanilise keemia kaalumist ja seda tüüpi assotsiatsiooni aatomit. Ühendite koosneda rohkem kui kahest aatomirühmade (tavaliselt anorgaanilise tegelema kolmeosaline liiki) moodustatakse tavaliselt, kus osalevad komponendid, mis erinevad oluliselt üksteisest füüsikalis parameetreid.

Võimalik tüüpi side - kovalentne, iooniline ja segatud. Tavaliselt kolme elemendi sisu sarnane käitumine binaarne ka asjaolu, et üks aatomitevahelisi jõude palju tugevam teise: veidi loodud teiseselt ja on võime lagunevad lahendus kiiremini.

Klassid anorgaanilise keemia

Enamik uuritud käigus anorgaaniliste ainete puhul võib kaaluda lihtne liigitus vastavalt koostisele ja omadustele. Seega eristada hüdroksiidid, happed, oksiidid ja soolad. Kaaluda nende suhe on parem alustada sissejuhatus mõiste oksüdeerunud vorme, mis võivad olla peaaegu iga anorgaaniliste ainete korral. Keemiast sellised kaastöötajad arutatud peatükid oksiidid.

oksiidid

Oksiidi on ühend keemilised elemendid hapnikuga oksüdatsiooniaste võrdne -2 (peroksiididega -1 võrra). Sideme moodustumine on põhjustatud elektronide mõju ja selle vähendamine _O2 (kus enamik elektronegatiivsusega element on hapnik).

Ja võib olla happeline ja amfoteersed ja aluselised omadused sõltuvalt teise grupi aatomit. Kui see metalli oksiidi ei ületa 2 oksüdatsiooniastmega, kui mittemetalsele - 4 ja üle selle. Proovid parameetritega kahetist saavutatud väärtusest 3.

acid anorgaaniliste

Happeliste ühenditega reaktsioonikeskkond on alla 7 poolt vesiniku sisaldus katioonid, mis võivad laskuda lahusega ja seejärel asendatakse metalli iooni. Klassifikatsiooni järgi on keerulised ained. Enamik happeid saab valmistada veega lahjendamist vastavaks oksiidid, näiteks kihistus väävelhapet pärast hüdraatimisel SO _3.

Basic anorgaaniline keemia

Omadusi seda tüüpi ühendite olemasolu tõttu hüdroksüülradikaalist OH, mis võimaldab reaktsiooni keskkonna eespool 7. leelise lahustuvad alused on kutsutud, nad on kõige tugevam sellesse klassi ainete tõttu täielik dissotsiatsioon (laguneb ioonideks vedelikus). OH-rühma, soolade moodustamine võib asendada happeliste jääkide.

Anorgaaniline keemia - kahekordne teaduse mis kirjeldavad asja erinevast vaatenurgast. Teoreetiliselt aluse proteolüütilist pidada vesinikuaktseptorid meedia. Selline lähenemine laieneb mõiste see aine klass leelise kutsudes tahes aine, mis võib nõustuda prootoni.

soolad

Seda tüüpi ühendite vahel leitakse alused ja happed, kui tootel nende interaktsiooni. Seega, kuna meedia tavaliselt serveeritakse metalliioonist (mõnikord ammooniumi Fosfooniumi või hydronium) samuti anioonsed ained - happejääk. Kui soola moodustumise asendatakse vesiniku teise ainega.

Sõltuvalt suhe reaktiive ja tugevusega ning üksteise suhtes efektiivselt ravida mitut liiki reaktsioonisaadused:

• aluselised soolad saadakse siis hüdroksüülrühmad ei ole täielikult asendatud (ainetest on leeliselise reaktsioonikeskkond);
• happeliste soolade moodustuvad vastupidisel juhul - puudumisega reaktiivsed vesinik osalise aluse jääb ühendamiseks;
• tuntuim ja kergesti mõistetav on keskmised (või tavaline) proovi - need on produktiga täielik neutraliseerimine reaktiive moodustamiseks vett ja mingit ainet vaid metallikatiooni või selle analoogi ja hapet osakesega.

Anorgaaniline keemia - teadus, mis hõlmab jagades iga klassi fragmentideks, mida peetakse erinevatel aegadel: üks - enne teisi - hiljem. Sügavusel uuringus eristada isegi 4 tüüpi sooli:

• Dual sisaldavad üksikut aniooni kohalolekul kahe katioonidega. Tavaliselt sisaldavad sellised materjalid on tingitud ühendades kaks sooli sama happejääk, kuid erinevaid metalle.
• Mixed vastupidine eelmise: see on aluseks ühe meedia kahe erinevate anioonidega.
• Kristallhüdraate - soolaga, mille valemis on vett kristalses olekus.
• Kompleksid - ainetest, milles katiooniks, aniooni või mõlemad neist on esindatud kujul klastrite generaator. Sellised soolad võivad olla valmistatud kasulikumalt elemendid alarühma B.

Teiste ainete tarbimist workshop anorgaanilise keemia mida saab liigitada soolad või individuaalsete peatükid teadmiste võib mainida hüdriidid, nitriidid, karbiidide ja intermetalliide (ühendid mitmete metallide, legeerimata).

tulemused

Anorgaaniline keemia - teadus, mis on huvi iga spetsialist selles valdkonnas, sõltumata nende huve. See sisaldab esimese peatüki, õppis koolis teemal. Muidugi anorgaanilise keemia annab süstematiseerimine suurtes kogustes teavet kooskõlas selge ja lihtne liigitus.