Kuidas teha kindlaks, valents

Sõna "valentsiga" Ladina keel ( «Valens») on tõlgitud kui "jõuga." Esmakordselt mainitakse seda 15. sajandi alguses, kuid selle väärtus ( "ravimi" või "väljavõte") ei olnud midagi pistmist kaasaegne tõlgendus. Asutaja seda mõistet valents on kuulus inglise keemik E. Frankland. Ta 1852 avaldas raamatu, kus olid mõtestades kõik teooriaid ja oletusi, mis eksisteerisid sel ajal. Oli Eduardom Franklendom kasutusele mõiste "sidekoe jõud", mis sai aluseks doktriini valents, kuid vastust küsimusele "Kuidas leida valents?" Tol ajal ei olnud veel koostatud.

Edasine rolli arengu teooria mängis Friedrich Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). 1866, F. A. Kekule oma õpikus viidatud stereokeemilistes mudeli keemilisi molekule koos süsinikuaatomiga tetraeedrilise konfiguratsiooni kujul jooniseid, mis on selgunud, kuidas määrata valentsi, näiteks süsinik.

Alused kaasaegse teooria keemilise sideme on kvantmehhaaniliste jõudlust, mis näitavad, et kõigi elektronipaar moodustatud koostoime kaks aatomit. Aatomit paardumata elektroni paralleelsete keerutab, tõrjumiseks ja antiparalleelse võimelised moodustama ühise elektronpaari. Keemiline side moodustub kahe aatomi vahel, kui nad jõuavad, on osaliselt kaetud elektron pilved. Selle tulemusena kahe südamikud on moodustatud tihedus elektrilaengut, mis tõmbuvad positiivse laenguga tuumast ja moodustanud molekul. Selline toodud mehhanism vastastikmõju erinevate aatomitega lähtub keemilise sideme teooria meetodit või valentsiside. Nii ju kuidas määrata valents? On vaja määrata sidemete arv, et aatom võib moodustada. Vastasel juhul võite öelda, et teil on vaja leida mitmeid valentselektronidega.

Kui me kasutame perioodilise tabeli, siis on kerge mõista, kuidas määrata valents element vastavalt elektronide arv väliskesta aatomi. Neid nimetatakse valents. Kõik elemendid igas rühmas (korraldatud veergude) välimine kest on sama arv elektrone. Esimeses grupis elementide (H, Li, Na, K jt) on üks valentselektroniks. Teine (Be, Mg, Ca, Sr, ja nii edasi) - kaks. Kolmas (B, Al, Ga, jne) - kolm. Neljandas (C, Si Ge jne) - neli valentsielektroni. Viiendas grupis elemendi (N, P, As jne) viie valentsielektroni. Võite jätkata veelgi, sest on selge, et elektronide arv väliskesta elektronide pilv on võrdne perioodilise tabeli rühma number. Kuid see kehtib ka kolme esimest seitsme perioodi ja nende veider ja isegi ridu (perioodidel korraldatud ridade ja ridade tabel). Kuna neljanda perioodi ja neljas grupp (näiteks Ti, Zr, Hf, Ku) küljeosadega alagruppide mis on selle isegi rida on väliskesta elektronide arvust, välja arvatud grupinumbri.

Mõiste "valentsiga" kõik see aeg on oluliselt muutunud. Praegu ei ole standardiseeritud või selle teadusliku tõlgendamise. Seetõttu võime vastata küsimusele "Kuidas teha kindlaks, valents?" Kasutatakse tavaliselt metoodilisi eesmärkidel. Valents eeldatakse võimet aatomit sisenemist reageerimisel molekuli moodustamiseks keemiliste sidemete nimetatakse kovalentset. Seetõttu valents võib väljendada ainult täisarv.

Näiteks kuidas määrata valentsini Väävliaatomil ühendid nagu vesiniksulfiidi või väävelhape. Suhe molekuli, kus väävli aatom on seotud kaks vesinikuaatomit, valentsiga väävli vesinikuks hakkab võrduma kaks. Molekulis väävelhapet oma valentsi on hapniku kuue. Ja tegelikult, mõlemal juhul valents numbriliselt ühtib absoluutväärtus peegeldub oksüdeerumist Väävliaatomil need molekulid. Nagu H2S molekuli selle erinevaid oksüdatsiooni hakkab -2 (kuna elektrontiheduse moodustumise nihutatakse väävlisisalduse tõttu aatom, mis on elektronegatiivsem). Molekulis H2SO4 oksüdatsiooniastmega väävli aatomit on võrdne kuue (kuna elektrontiheduse on nihkunud elektronegatiivsem hapnikuaatomi).