Kloordioksiid: valemiga rakendusi. Toimel kloordioksiidiga kehal

Kloordioksiid või _CIO2 - anorgaaniline ühend keemiline element Cl (kloor) koos keemilise elemendi O (hapnik). Käesolevas artiklis me vaatleme väga üksikasjalikult aine ja teada saada, kus seda kasutatakse, kuidas seda toodetakse laborites ja tööstuses, sest see toimib kehas.

Mis on ränidioksiidi? Erinevalt dioksiid oksiidsõltuvaid

Paljud õpilased on kadunud silmist sõna "ränidioksiidi", sest see teadus, nagu keemia, see mõiste on veidi aegunud. Sõna "ränidioksiidi" saab veel õpikutes leida raamatuid ja internetis, kuid mõned koolid on juba peatunud, et selgitada, mis see on.

Niisiis, me kõik teame, et see oksiid. Oksiidi - ühendi hapnik (O) koos teiste kemikaalidega vähem elektronegatiivne elemendi. Oksiidi ja _CIO2. Dioksiid on tavaliselt nimetatakse ühend, milles esineb kahe aatomi O. Eesliide "di" riigis "ränidioksiidi" tähendab "kaht."

Kui te kuulete sõna "ränidioksiid" sellega seoses kaks hapniku aatomit. See aitab teil kirjutada keemilise valemiga ühendit.

Füüsikalised omadused Aine

Kloordioksiid - gaasiliste ainete Iseloomuliku lõhnaga ja värvus punaseks-kollaseks. Aga temperatuuril alla 10 kraadi Celsiuse aine muudab oma oleku ja muutub punakas-pruun vedelik. Kui soojendusega plahvatab. Väga hästi ja kiiresti see lahustub vees. Väga hästi segatud ja lahustub teatud orgaanilisi lahusteid nagu äädikhape ja väävelhape. Aine sulamistemperatuur on -59 kraadi, ja selle keemistemperatuur - ainult 9,7 kraadi Celsiuse järgi.

Ettevalmistus laborimeetodit

Praeguseks kasutada ainult ühte tootmise meetod kloordioksiidiga laboris - lastes kaaliumkloraadiga (KClO ₃₎ koos oksaalhape, mille valem on H ₂ C _{2O 4.} Selle tulemusena see reaktsioon eraldatud _CIO2, samuti vee ja naatriumoksalaadi.

Kuid _CIO2 saavad muul viisil. Selleks on olemas spetsiaalne paigaldus. Paigaldamine kloordioksiidi - on kasulik teaduslikku mudelit. Selline seadmestik sisaldab juhtplokiga, reaktorit üle pumbad erinevate reagentide reaktorisse, samuti erinevate ventiilide ja ventiilid. Suhe _CIO2 lehe väävelhape, lahused naatriumkloriidi ja naatriumkloraadile. Selle tulemuseks on kloordioksiidiga lahusega.

Ettevalmistus tööstuslik meetod

_{CIO2 teadlased} õppinud, kuidas toota ja tööstus viisil. Toota seda redutseerimisreaktsiooni milles naatriumkloraadile taandatakse vääveldioksiidi. Reaktsioonis kloriindioksiidi vabastatakse, mille valmistamist oleme teinud ja naatriumvesiniksulfaadi.

Keemilised omadused Aine

In kloordioksiidiga on mitu olulist keemilised omadused. _CIO2 on Happeline oksiid (millest piisab happelised omadused, ja moodustab samuti kislosoderzhaschie hape). Pärast vees lahustades kloordioksiidiga esineb disproportsioonumis reaktsiooni, st teket selliseid happeid kloorishape ja kloorhapet. Kui kloori oksiidi ise plahvatab valguses selle lahendused on suhteliselt stabiilne pimedas ja valgus ei plahvatada, kuid aeglaselt laguneb.

_CIO2 paljudes reaktsioonides käitub oksilitel keskmise tugevusega, reageerib nii palju ühendeid orgaanilise keemia.

taotlus

Kloordioksiid, mille kasutamine on üsna tavaline kogu maailmas, on praegu kõige populaarsem. Aine enamasti toimib valgendada. Kloor oksiidi kasutatakse eelkõige pleegitamiseks materjale nagu paber, jahu, jne

Lisaks loetakse aine keemikud _CIO2 üks võimsamaid antimikroobsete ainete kogu maailmas. See on põhjus, miks see on sageli kasutatud steriliseerimine ja desinfitseerimine erinevate materjalidega. See tapab patogeensete mikroobide oksüdatsiooni tingitud asjaolust, et oksüdeerija on keskmine. Kloordioksiid, milline rakendus suurenemise tõttu happe omadused, nüüd asendamatuks materjalist.

See aine on asendamatu tööstuses, just sellepärast on üsna vähe aineid, mis desinfitseerida materjalide ökonoomne ja keskkonnasõbralik. Desinfitseerimine kasutamisel _CIO2 on täiesti ohutu keskkonnale meie ümber. Tänaseni lehe gaas ja vedelik Cl steriliseerimiseks ja desinfitseerimine. Kuid viimastel aastatel tänu keskkonnaküsimustes, kasutades ohutum desinfitseeriva - kloordioksiidiga. Erinevalt kloori puhas aine, mida tuntakse meile _CIO2 ei sõlmi Kloreerimisreaktsioon teiste ainete ja keemilisi elemente.

Vesi desinfitseeritakse kloori, ei saa ainult juua, vaid ka kasutada pesemiseks nahka. Aga kloordioksiidiga on aidanud seda probleemi lahendada: ta on täiesti ohutu, sest see ei osaleb Kloreerimisreaktsioon.

Toimel kloordioksiidiga kehal

Kloordioksiid selle mõju organismi uurinud teadlased juba mitu aastakümmet. Nüüd on laialdaselt kasutatav keemiline toiduainetööstuses lisandina E926. Kahjuks paljud E täiendused on väga kahjulik, ja tavalised inimesed, tarbijad tooteid, on vähe teada neile. Mõned lisaained, aga on ohutud, kuid on eriti ohtlik. Kloordioksiid võib esitada poseredinke: see on kahjulik inimese keha, on ebasoovitav, kuid keemilise ei ole tõsiseid kõrvaltoimeid inimorganismile erinevalt populaarne täna naatriumglutamaat.

Kui toidu lisaainete kasutamine selle, võite saada köha, mõnikord üsna tugev ja pikaajaline, ärritust limaskestade, astmahood. Pärast kokkupuudet ainega hingamisteedesse kopsude ärritust võivad tekkida.

Kloordioksiid - see on päris huvitavaid asju, mis teadlaste uuring on olnud palju sajandeid. See on asendamatu tööstuses, eriti toidus, on keskkonnasõbralik ja ohutu (muidugi ainult siis, kui neid kasutatakse õigesti).