Räägime hübriidimise tüübi määramisest

Räägime hübridisatsiooni tüübi määramisest ning arvestame ka molekuli geomeetrilist struktuuri.

Välimuse ajalugu

Kahekümnenda sajandi alguses tegi L. Pauling välja kovalentse sideme molekulide geomeetrilise teooria. Kommunikatsiooni kujunemise alusena võeti vastu elektronide pilved. Seda meetodit nimetati valentsvõlakirjadeks. Kuidas määrata ühendite aatomite hübridisatsiooni tüüpi? Teooria autor tegi ettepaneku võtta arvesse hübriidorbitaalide segamist.

Määratlus

Selleks, et mõista, kuidas ühendite hübridisatsiooni tüüpi määrata, uurime, mida see termin tähendab.

Hübridisatsioon on elektrooniliste orbiidilide segamine. Selle protsessiga kaasneb energia jaotamine nendes, muutumine nende vormis. Sõltuvalt sellest, kui palju s- ja p-orbitaale segatakse, võib hübridisatsiooni tüüp olla erinev. Orgaanilistes ühendites võib süsiniku aatom esineda olekus sp, sp2, sp3. Seal on keerukamad vormid, milles peale sp, d-orbiidid osalevad.

Anorgaaniliste ainete detekteerimise eeskirjad molekulides

Määrake hübridiseerimisvõimalus kovalentset keemilist sidet omavate ühendite jaoks, millel on tüüp ABp. A on aluseline aatom, B on ligand, n on number kahest või enamast. Sellises olukorras on hübridiseerimisel kaasatud ainult põhiaatomi valentsorbitaalid.

Meetodid määramiseks

Räägime üksikasjalikumalt, kuidas hübriidimise tüüpi määrata. Selle keemilise tähendusega tähendab see termineid orbiidide energia ja kuju muutust. Samasugust protsessi täheldatakse ka nendel juhtudel, kui sideme moodustamiseks kasutatakse elektronid, mis kuuluvad erinevatesse liikidesse.

Et mõista, kuidas hübriidimise tüüpi määrata, kaaluge metaani molekuli. See aine on küllastunud (piiravate) süsivesinike homoloogse seeria esimene esindaja. Ruumis on CH4 molekul tetraeedriks. Ühe süsiniku aatom moodustab sideme vesinikuga, mis on sarnane energia ja pikkusega. Selliste hübriidpilvede moodustamiseks kasutatakse kolme p-ja ühte es-elektroni.

Segatakse neli pilved ja seal on neli identset (hübriid) liiki, mis on ebaregulaarse kujuga - kaheksa. Seda tüüpi hübridisatsiooni nimetatakse sp3-le. Kõiki süsivesinikke, mis sisaldavad ainult lihtsaid (üksikuid) sidemeid, iseloomustab seda tüüpi süsiniku aatomi hübridisatsioon. Valentiini nurk on 109 kraadi 28 minutit.

Jätkame arutelu selle üle, kuidas hübriidimisviisi määrata. Etüleeni seeria küllastumata süsivesinike näited annavad ülevaate sp2-hübridisatsiooni. Näiteks nelja valents-elektroni etüleeni molekulis keemilise sideme moodustamisel kasutatakse ainult kolme. Ülejäänud mittehübriidsed p-elektronid lähevad kaksiksideme moodustumisele.

Atsetüleen on klassi CnH2n-2 kõige lihtsam esindaja. Selle süsinikklasside klassi tunnuseks on kolmiksideme olemasolu. Neljast süsiniku aatomi valentsi elektronist muutuvad ainult kaks vormi ja energiat, muutudes hübriidiks. Need kaks ülejäänud elektronid osalevad kahe kaksiksideme moodustamisel, määratledes selle klassi orgaaniliste ühendite küllastumatust.

Järeldus

Võttes arvesse orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete kovalentse keemilise sideme küsimust, on võimalik aatomirbi- talid hübridiseerida . See joondab nende energia ja kuju. Sidunud aatomi tuuma läheduses asuvat elektroni iseloomustab orbiidide komplekt, millel on sama kvantarv. Teave hübridiseerimise tüübi kohta võimaldab hinnata aine keemilisi omadusi.